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高中化学学业水平考试复习资料
时间：2019-09-18 作者： 阅读：
化学必修知识点
第一章
1、摩尔是物质的量的单位。摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1；阿伏加德罗常数：12g 12C中所含有的碳原子数，用NA表示， 约为6.02x1023
2、22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。
3、物质的量、粒子数、质量、物质的量浓度之间的关系：n= 
\* MERGEFORMAT
4、配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
5、过滤用于分离固体和液体不相溶的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。例如：分离泥沙和食盐水
6、蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。自来水制蒸馏水。
7
、萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；
8、分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水
主要仪器：分液漏斗。使用时注意 “上倒下放”。
9、托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
10、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
第二章
1、常见混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
2、分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。可用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液
聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
3、氧化还原反应的特点：在反应过程中有元素化合价变化；本质：电子转移。
还原剂（具有还原性）：化合价升高—失去电子—被氧化（发生氧化反应，生成氧化产物）
氧化剂（具有氧化性）；化合价降低—得到电子—被还原（发生还原反应，生成还原产物）
4、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质，如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
5、离子反应发生的条件：
生成沉淀，如Cl-和Ag+、SO42-和Ba2+、CO32-和Ca2+、CO32-和Ba2+、Mg2+和OH-等。
生成气体：CO32-和H+、 HCO3-和H+
生成水：H+和OH-
6、书写离子方程式时，可溶性的酸碱盐要拆成离子形式，如钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；沉淀、气体、水、氧化物等不拆。
7、有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-( 紫色 )
第三章
1、金属钠、钾存放在煤油中。钠是质软、密度小、熔点低的固体。
钠与氧气反应：常温4Na + O2 = 2Na2O（白色）；加热2Na + O2 == Na2O2（淡黄色）钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（现象：浮、熔、油、响、滴加酚酞就会红）2、过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，
过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3、碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，均易溶于水。
4、铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
铝的化学性质，铝与酸的反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ ；
铝与氢氧化钠的反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2↑
既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
5、Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量。Al(OH)3不能溶于氨水中。
6、铝盐：明矾可用于净水
7、除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液。
8、铁的化学性质：铁与酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑，与可溶性铜盐：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
9、Fe2O3 红棕色粉末，俗称铁红 。用于红色油漆和涂料。 Fe(OH)3 红褐色沉淀
10、Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀。
11、除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉。
12、除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水。
第四章
1、氢氟酸应存放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞；氯水存放在棕色瓶中。
2、离子检验
3、常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，故可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸浓硝酸
4、单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等。
5、二氧化硅（SiO2）俗称石英 （用途：玛瑙饰物，水晶，石英坩埚，光导纤维）
6、Na2SiO3 可溶，其水溶液称作水玻璃，可制备硅胶和木材防火剂。
7、常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
8、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。
Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。
氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO。方程式：Cl2＋H2O == HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白液（NaCl，NaClO）
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 制漂白粉（CaCl2，Ca(ClO)2 ）
氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。多余的氯气用NaOH溶液吸收。
9、二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
10、浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）。浓硫酸与金属反应不能生产氢气。
11、NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2。
12、NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO。
13、NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水。NH3实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O+2NH3↑
氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨气用向下排空气法收集。
14、硝酸不能与金属反应生成氢气。
第五章
1、符号
\* MERGEFORMAT ，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z
2、原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
3、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
4、氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）互为同位素；O2和O3、红磷和白磷为同素异形体。
正丁烷（
）、异丁烷（
）互为同分异构体。-
5、最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。O元素和F元素没有正价。
6、同周期从左向右，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐减弱、得电子能力（非金属性）逐渐增强；原子半径逐渐减小。
同主族从上到下，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐增强、得电子能力（非金属性）逐渐减弱；原子半径逐渐增大。
7、元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
8、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9、判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子与阴离子之间, 例NaCl、CaCl2
< >H2O、Cl2、CO2。
6、原电池工作原理：Cu－Zn原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：从Cu到Zn
7、影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越 大，
速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
8、对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
第七章
1、天然气的主要成分为甲烷
2、工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
3、甲烷的结构简式为CH4，分子式CH4
乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在官能团：碳碳双键。
苯的结构中不存在碳碳双键。分子式C6H6，结构简式为 或
4、乙醇的官能团为羟基（—OH），结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH
乙酸的官能团为羧基（—COOH），结构简式为CH3COOH
5 甲烷、乙烯常温下为气体
苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
6、甲烷可以发生取代反应
7、 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
乙烯与溴单质的加成反应：CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
加聚反应n CH2＝CH2
乙烯可以做植物生长调节剂、催熟剂。
8、苯易发生取代反应，
+ HO—NO2 
+ H2O
可以发生加成，但不能使高锰酸钾褪色。
9、乙醇可以发生取代反应，易被高锰酸钾或O2氧化，能与Na反应生成H2
10、 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O11、有机反应类型：取代反应： A+B→C+D
加成反应 ： A+B→C
氧化反应： 反应物中有O2、高锰酸钾等物质
12、 常见的有机高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙 烯、橡胶
第八章
1、石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，蒸馏是物理变化
2、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag ︳ Pt Au
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
3、符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、
加聚反应。
4、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
选修一 《化学与生活》知识点
1、空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。
3、酸雨 ：PH<5.6的雨水
（1）硫酸型酸雨：SO2来源于化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
（2）硝酸型酸雨：NO2来源于机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
4、治理大气污染：
（1）燃煤脱硫：CaCO3
CaO＋CO2↑ CaO＋SO2==CaSO3 2CaSO3＋O2==2CaSO4
（2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CON2＋2CO2
（3）使用清洁燃料。 （4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。
（5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。
5、主要的居室空气污染物为甲醛、苯；CO能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。
6、污水处理中主要的化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。
酸性废水一般采用中和法处理；
含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
7、天然水的净化处理：
（1）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，净水原理：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降
（2）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
（3）消毒：常用消毒剂有漂白粉、液氯、臭氧等。
8、最常用的处理垃圾的方法：焚烧、卫生填埋。
9、人体中的常量元素：H、C、 N 、O 、Na、Mg、P 、S、Cl、K、Ca； 微量元素：碘、铁、氟、锌等。
10、六大营养素为:糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
11、葡萄糖和果糖属于单糖(C6H12O6),互为同分异构体；
蔗糖、麦芽糖属于二糖（C12H22O11），互为同分异构体。
淀粉和纤维素属于多糖（ (C6H10O5)n ），均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。
12、油脂（植物油、动物油脂等）在人体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。
油脂在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。
13、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸，分子中有氨基（－NH2）和羧基（－COOH）。
在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，如：（NH4）2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。可用于分离、提纯蛋白质。
在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。
14、维生素分为水溶性维生素和脂溶性维生素。常见的脂溶性维生素主要有：维生素A、维生素D。常见的水溶性维生素主要有：维生素C，又称抗坏血酸。
15、氢氧化铝为用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多的抗酸药；阿司匹林为解热镇痛药；
青霉素是最早发现的一种天然抗生素。
16、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，是混合物。
合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。
17、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀（负极反应式：
Fe-2e- =Fe2+）
18、金属防护的常用方法：
改变金属的内部结构：如不锈钢、
在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。
电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。
19、光导纤维：主要成分是二氧化硅。
三大硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷。主要生产原料为：
20、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。
淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。
21、塑料:热塑性塑料的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型（网状）结构。
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。
22、常见纤维有天然纤维和化学纤维。
天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）， 动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。
合成纤维属于化学纤维。锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维
23、复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。
第一章
1、摩尔是物质的量的单位。摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1；阿伏加德罗常数：12g 12C中所含有的碳原子数，用NA表示， 约为6.02x1023
2、22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。
3、物质的量、粒子数、质量、物质的量浓度之间的关系：n= \* MERGEFORMAT 4、配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
5、过滤用于分离固体和液体不相溶的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。例如：分离泥沙和食盐水6、蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。自来水制蒸馏水。
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、萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；8、分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水
主要仪器：分液漏斗。使用时注意 “上倒下放”。
9、托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
10、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
第二章
1、常见混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
2、分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。可用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液
聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
3、氧化还原反应的特点：在反应过程中有元素化合价变化；本质：电子转移。
还原剂（具有还原性）：化合价升高—失去电子—被氧化（发生氧化反应，生成氧化产物）
氧化剂（具有氧化性）；化合价降低—得到电子—被还原（发生还原反应，生成还原产物）
4、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质，如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
5、离子反应发生的条件：
生成沉淀，如Cl-和Ag+、SO42-和Ba2+、CO32-和Ca2+、CO32-和Ba2+、Mg2+和OH-等。
生成气体：CO32-和H+、 HCO3-和H+
生成水：H+和OH-
6、书写离子方程式时，可溶性的酸碱盐要拆成离子形式，如钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；沉淀、气体、水、氧化物等不拆。
7、有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-( 紫色 )
第三章
1、金属钠、钾存放在煤油中。钠是质软、密度小、熔点低的固体。
|
过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，
过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3、碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，均易溶于水。
4、铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
铝的化学性质，铝与酸的反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ ；
铝与氢氧化钠的反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2↑
既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
5、Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量。Al(OH)3不能溶于氨水中。
6、铝盐：明矾可用于净水
7、除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液。
8、铁的化学性质：铁与酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑，与可溶性铜盐：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
9、Fe2O3 红棕色粉末，俗称铁红 。用于红色油漆和涂料。 Fe(OH)3 红褐色沉淀
10、Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀。
11、除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉。
12、除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水。
第四章
1、氢氟酸应存放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞；氯水存放在棕色瓶中。
2、离子检验
| 离子 | 所加试剂 | 现象 | 离子方程式 |
| Cl－ | 稀HNO3和AgNO3 | 产生白色沉淀 | Cl－＋Ag+＝AgCl↓ |
| SO42- | 稀HCl和BaCl2 | 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 | SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| Fe3+ | KSCN溶液 | 溶液呈红色 | |
| NH4+ | NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸 |
试纸变蓝 | NH4+ +OH-  NH3↑+H2O |
| Na+ | 焰色反应 | 火焰呈黄色 | |
| K+ | 焰色反应 | 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 | |
| Al3+ | NaOH溶液至过量 | 先白色沉淀后逐渐溶解 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O |
4、单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等。
5、二氧化硅（SiO2）俗称石英 （用途：玛瑙饰物，水晶，石英坩埚，光导纤维）
6、Na2SiO3 可溶，其水溶液称作水玻璃，可制备硅胶和木材防火剂。
7、常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
8、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。
Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。
氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO。方程式：Cl2＋H2O == HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白液（NaCl，NaClO）
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 制漂白粉（CaCl2，Ca(ClO)2 ）
氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。多余的氯气用NaOH溶液吸收。
9、二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
10、浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）。浓硫酸与金属反应不能生产氢气。
11、NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2。
12、NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO。
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氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨气用向下排空气法收集。
14、硝酸不能与金属反应生成氢气。
第五章
1、符号
\* MERGEFORMAT ，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z2、原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
3、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
4、氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）互为同位素；O2和O3、红磷和白磷为同素异形体。
正丁烷（
）、异丁烷（）互为同分异构体。-5、最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。O元素和F元素没有正价。
6、同周期从左向右，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐减弱、得电子能力（非金属性）逐渐增强；原子半径逐渐减小。
同主族从上到下，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐增强、得电子能力（非金属性）逐渐减弱；原子半径逐渐增大。
7、元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
8、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9、判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子与阴离子之间, 例NaCl、CaCl2
< >H2O、Cl2、CO2。
Cu
|
Zn |
|
稀硫酸 |
6、原电池工作原理：Cu－Zn原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：从Cu到Zn
7、影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越 大，
速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
8、对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
第七章
1、天然气的主要成分为甲烷
2、工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
3、甲烷的结构简式为CH4，分子式CH4
乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在官能团：碳碳双键。苯的结构中不存在碳碳双键。分子式C6H6，结构简式为 或 4、乙醇的官能团为羟基（—OH），结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH
乙酸的官能团为羧基（—COOH），结构简式为CH3COOH
5 甲烷、乙烯常温下为气体
苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
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| CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl |
7、 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
乙烯与溴单质的加成反应：CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
加聚反应n CH2＝CH2
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引发剂 |
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CH2－CH2 |
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n |
乙烯可以做植物生长调节剂、催熟剂。8、苯易发生取代反应，
+ HO—NO2 + H2O可以发生加成，但不能使高锰酸钾褪色。
9、乙醇可以发生取代反应，易被高锰酸钾或O2氧化，能与Na反应生成H2
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浓H2SO4 △ |
CH3COOCH2CH3+H2O11、有机反应类型：取代反应： A+B→C+D
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浓H2SO4 △ |
加成反应 ： A+B→C氧化反应： 反应物中有O2、高锰酸钾等物质
12、 常见的有机高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙 烯、橡胶
第八章
1、石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，蒸馏是物理变化
2、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag ︳ Pt Au
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
3、符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、
加聚反应。
4、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
选修一 《化学与生活》知识点
1、空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。
3、酸雨 ：PH<5.6的雨水
（1）硫酸型酸雨：SO2来源于化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
（2）硝酸型酸雨：NO2来源于机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
4、治理大气污染：
（1）燃煤脱硫：CaCO3
CaO＋CO2↑ CaO＋SO2==CaSO3 2CaSO3＋O2==2CaSO4（2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO
N2＋2CO2（3）使用清洁燃料。 （4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。
（5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。
5、主要的居室空气污染物为甲醛、苯；CO能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。
6、污水处理中主要的化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。
酸性废水一般采用中和法处理；
含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
7、天然水的净化处理：
（1）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，净水原理：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降（2）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
（3）消毒：常用消毒剂有漂白粉、液氯、臭氧等。
8、最常用的处理垃圾的方法：焚烧、卫生填埋。
9、人体中的常量元素：H、C、 N 、O 、Na、Mg、P 、S、Cl、K、Ca； 微量元素：碘、铁、氟、锌等。
10、六大营养素为:糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
11、葡萄糖和果糖属于单糖(C6H12O6),互为同分异构体；
蔗糖、麦芽糖属于二糖（C12H22O11），互为同分异构体。
淀粉和纤维素属于多糖（ (C6H10O5)n ），均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。
12、油脂（植物油、动物油脂等）在人体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。
油脂在碱性条件下水解叫做皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。
13、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸，分子中有氨基（－NH2）和羧基（－COOH）。
在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，如：（NH4）2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。可用于分离、提纯蛋白质。
在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。
14、维生素分为水溶性维生素和脂溶性维生素。常见的脂溶性维生素主要有：维生素A、维生素D。常见的水溶性维生素主要有：维生素C，又称抗坏血酸。
15、氢氧化铝为用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多的抗酸药；阿司匹林为解热镇痛药；
青霉素是最早发现的一种天然抗生素。
16、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，是混合物。
合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。
17、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀（负极反应式：
Fe-2e- =Fe2+）
18、金属防护的常用方法：
改变金属的内部结构：如不锈钢、
在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。
电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。
19、光导纤维：主要成分是二氧化硅。
三大硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷。主要生产原料为：
| 水泥 | 玻璃 | 陶瓷 | |
| 原料 | 石灰石和黏土 | 纯碱、石灰石、石英 | 黏土 |
淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。
21、塑料:热塑性塑料的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型（网状）结构。
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。
22、常见纤维有天然纤维和化学纤维。
天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）， 动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。
合成纤维属于化学纤维。锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维
23、复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。
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浓H2SO4 △ |
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